3 + 4(7) + 1 = 32 . ตอนนี้ โครงสร้าง Lewis ของ BF – 4 คือ: ดังนั้นจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในโครงสร้าง Lewis ของ BF – 4 คือ 32 เท่านั้น โปรดทราบว่าอะตอมกลางในโครงสร้าง Lewis ของโมเลกุล/ไอออนเป็นอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้น้อยที่สุด .
ทำไม BF4 ไม่ใช่นิวคลีโอไฟล์?
BF3 เป็นสารประกอบที่ขาดอิเล็กตรอน ไม่มีอิเล็กตรอนคู่เดียวที่จะบริจาค ดังนั้นจึงไม่เป็นนิวคลีโอฟิลิก
BF4 เป็นอิเล็กโทรฟิลหรือไม่?
BF3 เป็นอิเล็กโทรฟิล เนื่องจากโบรอนมีอิเล็กตรอน 3 ตัว ร่วมกับ 3 อิเล็กตรอนที่มาจากไฮโดรเจน 3 อะตอม รวมทั้งหมด 6 อิเล็กตรอนในเปลือกนอก เพื่อให้ได้ค่าออกเตตที่เสถียร สามารถรับอิเล็กตรอนคู่ที่ได้รับบริจาคจากนิวคลีโอไฟล์ เช่น NH3
นิวคลีโอไฟล์ที่อ่อนแอที่สุดคืออะไร?
CO
H+ เป็นอิเล็กโทรไฟล์หรือไม่?
H+ เป็นหนึ่งในอิเล็กโทรไฟล์เดียวที่รับประกันว่าเป็นอิเล็กโทรฟิล มันไม่มีอิเลคตรอน แน่นอน มันรับได้เฉพาะอิเล็กตรอนเท่านั้น ดังนั้นจึงต้องเป็นกรดลิวอิสหรืออิเล็กโทรฟิล
+NO2 เป็นอิเล็กโทรไฟล์หรือไม่?
แม้ว่าทั้งสองสปีชีส์จะมีประจุเป็นบวก แต่ออคเต็ตของอะตอมออกซิเจนในไฮโดรเนียมไอออนจะสมบูรณ์ในขณะที่ออคเต็ตของอะตอมไนโตรเจนในไอออนไนโตรเนียมไม่สมบูรณ์ ดังนั้นไนโตรเนียมไอออนจึงขาดอิเลคตรอน ดังนั้นจึงเป็นอิเล็กโทรฟิลิกในธรรมชาติ
c2h4 เป็นอิเล็กโทรไลต์หรือไม่?
1 คำตอบ ใช่ แอลคีนเป็นนิวคลีโอไฟล์ พันธะ π มีการแปลที่ด้านบนและด้านล่างของพันธะ C-C σ อิเล็กโทรไฟล์สามารถดึงดูดอิเล็กตรอนเหล่านั้นและดึงพวกมันออกไปเพื่อสร้างพันธะใหม่
ทำไม Na+ ถึงไม่ใช่อิเล็กโทรฟิล?
Na+ เป็นอิเล็กโทรไฟล์ที่อ่อนแรง เนื่องจาก Na มี IE น้อยกว่า โดยที่ไม่มีการยืดตัวให้ปล่อยอิเลคตรอนในสารละลายที่เสถียร…………….ดังนั้น Na+ ในการจัดเรียงแบบคงที่จะไม่รับอิเล็กตรอนอีก เราจึงกล่าวได้ว่ามันเป็นอิเล็กโทรไฟล์ที่ไม่มีอำนาจ ……………… อิเล็กโทรฟิล หมายถึง รีเอเจนต์ที่รักอิเล็กตรอน …. …
AlCl3 เป็นนิวคลีโอไฟล์หรือไม่?
หากคุณทำเช่นนั้นสำหรับ AlCl3 คุณจะเห็นว่ามันเป็นกลางและไม่มีคู่เดียว ดังนั้นจึงไม่ใช่นิวคลีโอไฟล์ที่อุดมด้วยอิเล็กตรอนอย่างแน่นอน
นิวคลีโอไฟล์ทั้งหมดมีประจุลบหรือไม่?
นิวคลีโอไฟล์สามารถเป็นกลางหรือมีประจุลบ ไม่ว่าในกรณีใด นิวคลีโอไฟล์ต้องเป็นเบสที่ดีของลูอิส ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอนที่ต้องการแบ่งปัน
โซเดียมเป็นสารอิเล็กโทรไลต์ที่ดีหรือไม่?
ในวิชาเคมี อิเล็กโทรฟิลเป็นสปีชีส์เคมีที่สร้างพันธะกับนิวคลีโอไฟล์โดยรับคู่อิเล็กตรอน เนื่องจากอิเล็กโทรฟิลรับอิเล็กตรอน พวกมันคือกรดลิวอิส….มาตราส่วนอิเล็กโทรไลซิตี้
| ฟลูออรีน | 3.86 |
|---|---|
| ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ | 2.01 |
| คาร์บอนไดซัลไฟด์ | 1.64 |
| เบนซิน | 1.45 |
| โซเดียม | 0.88 |
แอมโมเนียเป็นอิเล็กโทรไฟล์หรือไม่?
ในแอมโมเนียมไอออน ไนโตรเจนจะจับกับอะตอมของไฮโดรเจนและใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน สิ่งนี้ทำให้ออร์บิทัลทั้งหมดเต็มและด้วยเหตุนี้ไนโตรเจนจึงไม่มีพื้นที่สำหรับอิเล็กตรอนเพิ่มเติม ดังนั้นแอมโมเนียมไอออนจึงไม่ใช่อิเล็กโทรฟิล ดังนั้นไฮโดรเจนไอออนจึงเป็นอิเล็กโทรฟิล ไม่ใช่ไอออนแอมโมเนียม
นิวคลีโอไฟล์ที่แข็งแรงมีอะไรบ้าง?
นิวคลีโอไฟล์ที่แข็งแกร่ง:
| นิวคลีโอไฟล์ที่ดีมาก | HS–, ฉัน–, RS– |
|---|---|
| นิวคลีโอไฟล์ที่ดี | Br–, HO–, RO–, CN–, N3– |
| นิวคลีโอไฟล์ที่ยุติธรรม | NH3, Cl–, F–, RCO2– |
| นิวคลีโอไฟล์ที่อ่อนแอ | H2O, ROH |
| นิวคลีโอไฟล์ที่อ่อนแอมาก | RCO2H |
N หรือ O เป็นนิวคลีโอฟิลิกมากกว่าหรือไม่?
ใช่ ไนโตรเจนเป็นนิวคลีโอฟิลิกมากกว่าออกซิเจน
Br หรือ Cl A ดีกว่า Nucleophile หรือไม่?
#468 ใน 1001 ใน Orgo Chem Examkrackers กล่าวว่า Br- เป็นนิวคลีโอไฟล์ที่ดีกว่า Cl- แต่ #458 บอกว่า Br- เป็นกลุ่มที่ออกจากกลุ่มได้ดีกว่า Cl- ดังนั้นจึงสามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่หนึ่งได้อย่างง่ายดายและด้วยเหตุนี้จึงกลายเป็นนิวคลีโอไฟล์ที่ดีกว่า
oh เป็น nucleophile ที่ดีกว่า Br หรือไม่?
OH- เป็นเบสของลูอิสที่ดีกว่าและมีนิวคลีโอฟิลลิซิตีมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับ Br- Br- การมีค่าไฟฟ้าน้อยกว่า OH- ก็เป็นเหตุผลที่ถูกต้องเช่นกัน กลุ่มที่เทอะทะจะออกจากกลุ่มได้ดีกว่า เพราะเมื่อออกไป ปัจจัย steric จะคงที่
BR ออกจากวงดีกว่าโอ้ไหม?
OH เป็นนิวคลีโอไฟล์ที่ดีกว่า Br มาก ; ปฏิกิริยานี้จะย้อนกลับถ้ามันเคยเกิดขึ้น จึงไม่เกิด
Nucleophile หรือ OH ดีกว่าหรือไม่?
นั่นคือ นิวคลีโอไฟล์เป็นฐานของลูอิส -NH2 หรือ -OH? ดังที่เราทราบอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ (แนวโน้มที่อะตอมใดๆ จะดึงดูดคู่อิเล็กตรอนเข้าหาตัวมันเอง) ของออกซิเจน (O) มากกว่าไนโตรเจน (N) ดังนั้น N สามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่เดียวของมันได้ง่ายกว่า O ดังนั้น NH2 จึงเป็นนิวคลีโอฟิลิกมากกว่า OH .
OH หรือ Cl A ออกจากกลุ่มดีกว่าไหม?
HCl = กรดแก่ (pKa ต่ำกว่า, Ka สูงกว่า) ดังนั้นกรดแก่จะให้เบสคอนจูเกตที่อ่อนแอ (Cl-) H2O เป็นกรดอ่อน ให้เบสคอนจูเกตที่แรงกว่า OH- ฐานที่แข็งแกร่ง = กลุ่มที่ออกไม่ดี
ทำไมโอ้ วงลาออกแย่?
แอลกอฮอล์มีหมู่ไฮดรอกซิล (OH) ซึ่งไม่ดีกลุ่มออก เนื่องจากหมู่การลาออกที่ดีนั้นเป็นเบสที่อ่อนแอ และไฮดรอกไซด์ไอออน (HO–) จึงเป็นเบสที่แข็งแรง แล้วเราจะทำให้ OH เป็นกลุ่มที่ดีได้อย่างไร เพื่อที่เราจะสามารถใช้แอลกอฮอล์เพื่อทดแทนหรือกำจัดปฏิกิริยาที่ตามมาได้?
คือ F ออกจากวงที่ดี?
แนวโน้มค่อนข้างชัดเจน – โดยทั่วไป ยิ่งฐานอ่อนแอ กลุ่มที่ออกก็จะยิ่งดีขึ้น ฟลูออรีนมีแนวโน้มที่จะออกเป็นกลุ่มที่น่าสงสารมากสำหรับปฏิกิริยา SN1/SN2/E1/E2 ในองค์กร 2 คุณอาจเห็นตัวอย่างบางส่วนที่ F สามารถทำหน้าที่เป็นกลุ่มออกเมื่อติดกับคาร์บอนิลคาร์บอนหรือวงแหวนอะโรมาติก
ออกจากกลุ่ม OH หรือ OCH3 ไหนดีกว่ากัน?
นี่คือสาเหตุที่ -OCH3 เป็นกลุ่มการออกตัวที่ดีกว่า แต่ไม่ได้หมายความถึงอะไรเกี่ยวกับนิวคลีโอฟิลลิซิตี้ จากคำถามของคุณ -OCH3 เป็นโมเลกุลที่ใหญ่กว่า (มีอิเล็กตรอนมากกว่าจากกลุ่มผู้บริจาคเมทิล) และจะบริจาคอิเล็กตรอนได้ง่ายกว่า (คิดเกี่ยวกับจลนศาสตร์) แต่ก็เป็นเบสที่อ่อนแอกว่า -OH ด้วย
ทำไม OCH3 ถอนอิเล็กตรอนมากกว่า Oh?
กลุ่ม OCH3 ดึงอิเล็กตรอนออกมา (เช่น แสดงเอฟเฟกต์ -I มากกว่า) มากกว่ากลุ่ม OH คำอธิบาย: เหตุผลก็คือมีออกซิเจนอยู่สองคู่ ออกซิเจนมีขนาดที่เล็กกว่า ดังนั้นในกรณีของ OCH3 กลุ่มเมทิลจะอยู่ใกล้กับอิเล็กตรอนคู่โลนซึ่งนำไปสู่การขับไล่ Steric
OCH3 เป็นกลุ่มถอนอิเล็กตรอนหรือไม่?
ใช่ OCH3 ซึ่งอยู่ในกลุ่มนี้คือกลุ่มดึงอิเล็กตรอน (กลุ่มเมทอกซี)
เหตุใดโอ้จึงเปิดใช้งานมากกว่า OCH3
กลุ่ม OH เปิดใช้งานมากกว่า OR เนื่องจากหมู่ OH มีกลุ่มบริจาคอิเล็กตรอนมากกว่า เนื่องจากการขับ steric ของกลุ่ม OR บนคู่เดียวของออกซิเจน ทำให้บริจาคน้อยลงและเปิดใช้งานน้อยลง
